Système chimique : pile cuivre-argent - exercice

Dans cette vidéo des Bons Profs, découvre un exercice sur les systèmes chimiques et de pile cuivre-argent.  

Enoncé de l'exercice

Une pile cuivre-argent met en jeu les couples :   Ag⁺_(aq) / Ag_(s) et Cu²⁺_(aq) / Cu_(s).

Dans cette pile, c'est l'argent Ag_(s) qui s'oxyde.

Questions de l'exercice

1. Faire le schéma de la pile puis identifier l'anode et la cathode.

2. Ecrire les demi-équations d'oxydo-réduction associées. En déduire l'équation globale de la réaction de la pile.

3. Définir la capacité électrique. Donner la relation entre la capacité, l'intensité du courant et la durée de fonctionnement d'une pile.

4. Donner la relation entre la capacité et la quantité d'électrons échangés.

5. Calculer la variation de masse à l'anode lorsque la pile a débité un courant continu d'intensité 600 mA pendant 5 h.

• Données  :

M(Ag) = 107.9 g.mol^-1

M(Cu) = 63.5 g.mol^-1

Constante de faraday F = 96 500 C.mol^-1