Mauvaise réponse !

Le cuivre se forme par réduction des ions Cu²⁺, et ils se réduisent en oxydant le zinc solide, car une équation d'oxydoréduction se fait entre deux couples. La réaction se fait donc sur la plaque de zinc, le cuivre se fixant à celle-ci.

Mauvaise réponse !

Pour équilibrer une réaction, il faut prendre en compte les charges et les atomes. Ce couple est celui du permanganate, un oxydant très couramment utilisé pour la détection de nombreuses fonctions chimiques.

Mauvaise réponse !

Soit Q le quotient réactionnel et K la constante d'équilibre, si la réaction est non terminée, la quantité de produit est inférieure à celle à l'équilibre, donc Q évoluant dans le même sens que l'activité des produits est inférieur à K dépendant de la concentration des produits à l'équilibre.

Mauvaise réponse !

En effet, pour avoir le quotient réactionnel, on réalise le quotient de ce qui a réagi sur ce qui n'a pas réagi, pondéré en exposant par le rapport stœchiométrique.

Bonne réponse !

Dans le couple Cu²⁺/Cu, Cu est le réducteur, donc on l'oxyde en Cu²⁺ et on obtient donc une oxydation. Cette réaction n'échange pas de H⁺ il ne s'agit pas d'acido-basicité.

Mauvaise réponse !

Le pôle + d'une pile reçoit des électrons, donc on a au pôle + : Ox + ne^- = Red donc une réduction. L'oxydation se fait à l'anode.

Mauvaise réponse !

Q = ne^- x F, car F est en coulomb par mole donc il faut lui multiplier un nombre de mol pour obtenir une charge et donc des unités correspondantes.

Mauvaise réponse !

Et oui ! F étant déjà est en coulombs par mole, si on multiplie par des moles, on obtient une charge simple. En effet, c'est la charge d'une unique mole, et l'on le voit bien par l'équation Q = ne^- x F, si ne^- vaut 1 alors Q = F.

Mauvaise réponse !

Une constante de réaction élevée donne une réaction qui consomme presque tous les réactifs. Pour que la pile distribue un maximum de charge, il faut qu'elle consomme tout son carburant. Donc une constante de réaction d'une bonne pile est élevée.

Mauvaise réponse !

Une réaction totale n'atteint pas d'équilibre, donc son quotient réactionnel n'atteint pas la constante d'équilibre. Si le quotient réactionnel atteint la constante d'équilibre, la consommation des réactifs (limitants compris) s'arrête. Il est impossible de tout consommer s'il y a des limitants.