Mauvaise réponse !

Quand on fait une analyse spectrophotométrique, on regarde l’absorbance d’une solution reliée à la concentration par la loi de Beer-Lambert. Or, quand une solution absorbe une longueur d’onde, elle renvoie les autres et on voit donc la couleur complémentaire à celle absorbée.

Mauvaise réponse !

t1/2 est le temps qu’il faut pour que la moitié des réactifs soit consommée ou que la moitié des produits soit formée. À la moitié du temps final, nous ne sommes pas forcément au temps de demi-réaction. En effet, une réaction peut être rapide au début et lente à la fin.

Mauvaise réponse !

Dans une réaction de premier ordre, v = k x C avec : v en concentration par seconde et C, une concentration, donc si on veut k x C en concentration par seconde, il faut k en « par seconde » ce qui veut dire k en s-1.

Mauvaise réponse !

Une vitesse, quand une réaction a lieu dans le sens direct, est positive et au cours du temps la concentration en produit augmente, donc sa dérivée est positive, inversement la dérivée temporelle de C(réactifs) est négative, d’où le signe -.

Bonne réponse !

En effet, plus on met de réactifs dans un même volume, plus les molécules ont de probabilité de se rencontrer et donc plus vite elles réagissent.

Mauvaise réponse !

Le nom d’un produit visant à accélérer une réaction est le catalyseur décrit par Gustav Kirchhoff en 1814.

Mauvaise réponse !

En effet, le catalyseur devant se régénérer en fin de réaction, il n’est pas nécessaire d’en mettre un par molécule que l’on fait réagir et encore moins en grande quantité. Les catalyseurs étant rares, donc chers. La recherche actuelle tente d'ailleurs de trouver des catalyseurs moins onéreux.

Mauvaise réponse !

La catalyse est homogène quand un catalyseur est dans la même phase que la réaction, comme de l’acide dans une réaction entre liquides. La catalyse enzymatique relève des procédés biologiques. La catalyse explosive, quant à elle, n’existe pas !