Corps purs et mélanges

Connais-tu la différence entre la composition massique et la composition volumique d'un mélange ? Et comment définir un corps pur ? Les réponses sont dans cette vidéo 👇.

Rappel : quelle est la différence entre un mélange homogène et un mélange hétérogène ?

• Un mélange homogène est constitué d’une seule partie.
  ►Exemple : eau + sirop.
• Un mélange hétérogène est constitué d’au moins deux parties.
  ► Exemple : eau + huile.

Comment calculer la composition massique d'un mélange ?

Il s'agit, pour chacune des composantes du mélange, de calculer le rapport de la masse de la composante divisée par la masse totale du mélange :

⚠️ Une valeur à multiplier par 100 pour l'obtenir en pourcentage.

► Exemple : soit 100 g de vinaigre, constitué de 8 g d'acide éthanoïque et de 92 g d'eau.
Sa composition massique en eau est de 92/100 = 0,92 (ou 92%).

Sa composition massique en acide éthanoïque est de 8/100 = 0,08 (ou 8%).

Comment calculer la composition volumique d'un mélange ?

Il s'agit, pour chacune des composantes du mélange, de calculer le rapport du volume de la composante divisé par le volume total du mélange :

⚠️ Une valeur à multiplier par 100 pour l'obtenir en pourcentage.

► Exemple : la composition de l'air.

78% de diazote (molécule composée de deux atomes d’azote).

21% de dioxygène (molécule composée de deux atomes d’oxygène).

1% d’autres gaz.

Qu'est-ce qu'un corps pur ?

Il s’agit d’une espèce constituée d’une seule espèce chimique.

► Exemple : l’eau pure (H₂O).

⚠️L’eau du robinet et l'eau minérale ne sont pas des corps purs, car elles contiennent d’autres espèces à l’intérieur comme des ions (calcium ou magnésium, par exemple).

Pour caractériser un corps pur, on peut utiliser : 

• la température de changement d'état.
  ► Exemple : la température de fusion de l’eau pure à la pression atmosphérique est de T_fus(H₂O) = 0 °C. À l’inverse, si un corps solide inconnu devient liquide à la température de 0 °C, alors il s’agit d’eau pure.
• la masse volumique, définie par le rapport de la masse d’une espèce divisée par le volume qu’elle occupe : ρ = m/V, exprimée en kg.m⁻³ ou kg.L⁻¹ (en chimie).
  ► Exemple : ρ(H₂O) = 1 kg.L⁻¹  à l’état liquide.
• un test chimique, mis en œuvre pour identifier certaines espèces chimiques.
  ► Exemple : test au sulfate de cuivre pour identifier l’eau.